صفحه محصول - پاورپوینت بررسی اتم و ترکیبات شیمیایی

پاورپوینت بررسی اتم و ترکیبات شیمیایی (pptx) 22 اسلاید

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : PowerPoint (.pptx) ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد اسلاید: 22 اسلاید

قسمتی از متن PowerPoint (.pptx) :

بررسی اتم و ترکیبات شیمیایی مولکول و اتم اتم ها گاهی به تنهایی و گاهی به صورت گروهی وجود دارند. این گروه های اتمی را مولکول می نامند. تقسیم بندی مواد: در یک تقسیم بندی کلی مواد به دو دسته ی خالص و ناخالص تقسیم می شوند . مواد خالص خود به دودسته ی عنصر و ترکیب ومواد ناخالص نیز به دو دسته ی همگن و نا همگن تقسیم می شوند. عنصر عنصر ماده ای است که همه ی اتم های آن تعداد پروتون های یکسانی داشته باشند. حدو 90 نوع اتم به طور طبیعی وجود دارد و بقیه ی آن ها به طور مصنوعی و بوسیله ی انسان ساخته می شود. همه ی اتم های یک عنصر ،تعداد پروتون های یکسانی دارند،پس همه ی آن ها عدد اتمی یکسانی دارند و از نظر شیمیایی نیز مانند هم رفتار می کنند. برای نمایش عنصر ها از نماد شیمیایی استفاده می کنیم. نماد شیمیایی یک یا دو حرف از اول نام خارجی عنصر است که حرف اول بزرگ و حرف دوم کوچک نوشته می شود.برای نمونه هیدروژن نشانه ی H دارد نشانه ی هلیم He است. در مواردی که حرف اول نام دو عنصر یکسان باشد،از حرف اول و یکی دیگر از حرف های نام آن ها استفاده می شود. Hydrogen هیدروژن H Carbon کربن c HELIUM هلیم HE calcium کلسیم ca نام عنصر نماد شیمیایی نام عنصر نماد شیمیایی CL کلر H هیدروژن K پتاسیم He هلیم Ca کلسیم Li لیتیم Fe آهن C کربن Ni نیکل N نیتروژن Cu مس O اکسیژن Br برم F فلوئور Hg جیوه Ne نئون Au طلا Na سدیم I ید Mg منیزیم Ag نقره Al آلومینیوم Zn روی Si سیلیسیم Co کبالت P فسفر U اورانیوم S گوگرد جدول تناوبی هر عنصر به شیوه ای متفاوت با دیگر عنصر ها رفتار می کند و می گوییم که خواص آن ها با هم تفاوت دارد.اما شباهت هایی نیز در چگونگی رفتار آن ها وجود دارد. عنصر هایی که آرایش الکترونی مدار بیرونی آن ها یکسان است شبیه به هم رفتار می کنند.مثلاً: لیتیم ، سدیم و پتاسیم همه در مدار بیرونی خود یک الکترون دارند . بنابراین خواص بسیار مشابهی دارند. دانشمندان عناصر را بر اساس ساختار اتم هایشان و چگونگی رفتار آن ها در جدولی به جدول تناوبی مرتب کرده اند. در سال 1828 میلادی (( دبراینر ))بر اساس شباهت عناصر آن ها را به صورت گروه هایی سه تایی دسته بندی کرد. در سال 1864 میلادی ((نیولندر))وهم زمان با او ((لوتارمیر))جدول هشت تایی را ارائه کردند.در سال 1869 میلادی ((مندلیف))دانشمند روسی متوجه شد که اگر عناصر شیمیایی را بر اساس افزایش جرم اتمی پشت سر هم بنویسند،خواص فیزیکی و شیمیایی آن ها به طور تناوبی تکرار می گردد. پس از صد سال اکنون جدول مندلیف مهم ترین و تنها واحد ارتباط دهنده ی مفاهیم شیمیایی است.چند سال بعد از تنظیم جدول ،که عدد اتمی کشف شد ،جدول تناوبی بر اساس افزایش عدد اتمی نوشته شد. جدول تناوبی دارای 18 ردیف عمودی است که به آن ها گروه می گوییم.در هرگروه ، عنصر با کوچک ترین عدد اتمی در بالا،و عنصر با بزرگ ترین عدد اتمی در پایین، قرار می گیرد. امروزه گروه ها را از 1 تا 18 شماره گذاری می کنند.قبلاً بعه ردیف های بزرگ تر جدول ، گروه های اصلی و به ردیف های کوچک تر ، گروه های فرعی می گفتند که هنوز هم معلوم است. ردیف های افقی در جدول تناوبی ، دوره یا تناوب نامیده می شوند.در دوره ها عنصر ها بر اساس افزایش عدد اتمی چیده شده اند. عناصر موجود در جدول به دو دسته ی فلز و نافلز تقسیم می شوند.البته دسته ی سومی به نام شبه فلز نیز وجود دارد که خواصی مابین فلزها و نا فلزها دارند. فلز ها فلز ها در گوشه ی چپ جدول تنابی هستند(گروه های 1 و 2 و 3 اصلی) فلز ها عنصر هایی هستند که تمایل به از دست دادن الکترون دارند. واکنش پذیر ترین فلز ها ،آن هایی هستند که به سمت چپ جدول نزدیکتر باشند، مانند سدیم و پتاسیم . نافلز ها: نافلز ها عنصر هایی هستند که تمایل به گرفتن الکترون دارند.لازم به ذکر است که هیدروژن در سمت چپ جدول قرار دارد ولی خاصیت فلزی ندارد.عناصر گروه هجدهم الکترون های مدار آخرشان کامل است و واکنش ناپذیرند.به همین دلیل به آن ها گاز های نجیب می گویند. میانه ی جدول تناوبی را فلز های وتاسطه پر می کنند.%80عنصر های موجود در طبیعت فلزند. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18